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(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。 (2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的 濃、稀 只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 濃、稀 與飽和不飽和無關(guān)，即濃溶液不一定
2022-08-28
實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)溶液的酸堿性 結(jié)論： (1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色; (2)凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅; (3)不能使
2022-07-22
兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余： (1)酸與堿反應(yīng)型 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH (解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大校) 【例1】： 將0.2mol L-1HCN
2022-07-22
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2022-07-22
強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液： 草酸是二元弱酸草酸氫鉀溶液呈酸性在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C.c(C2O42-) c(H2C2O4) D.c(
2022-07-22
溶液的酸堿性的強(qiáng)弱 1.酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。 2.pH試紙用來定量的測(cè)定溶液的酸堿度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) 溶液的pH值與酸堿性關(guān)系: pH=7，溶
2022-07-22
pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性(B/B*) 1、溶液酸堿度的表示法 pHpH值通常在0～14之間，pH 7為堿性，pH=7為中性，pH 7為酸性。 2、pH的測(cè)定最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。將pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液
2022-07-22
酸堿指示劑的使用(B/B*) 1、石蕊和酚酞溶液是常見的酸堿指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 2、在實(shí)際
2022-07-22
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2022-07-22
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2022-07-22
溶液的特征 (1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。 (2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等)，溶劑的量不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層也不會(huì)析出固體或氣體。 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點(diǎn)知識(shí)匯總
2022-07-22
1、物質(zhì)溶解于水時(shí)，有的放熱會(huì)使溶液溫度升高，有的吸熱會(huì)使溶液溫度降低。請(qǐng)用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，能用它研究物質(zhì)溶解于水時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。
2022-07-22
1、氣體的溶解平衡是指在密閉容器中，溶解在液體中的氣體分子與液體上面的氣體分子保持平衡。溶解達(dá)平衡時(shí)，氣體在液體中的濃度就是氣體的溶解度。通常用1體積液體中所能溶解氣體的體積表示。表1-1是一些氣體在水中
2022-07-22
硫酸鈉溶的解度 溫度/℃ 溶解度（克/100mL水） 0 4.9 10 9.1 20 19.5 30 40.8 40 48.8 50 60 45.3 70 80 43.7 90 42.7 100 42.5 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點(diǎn)知識(shí)匯總 關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號(hào) 每
2022-07-22
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年初中化學(xué)溶液：溶液的稀釋。希望對(duì)同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 （1）原理：稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變 （2）公式：A a%=B b%(其中a%?b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前后溶液的
2022-06-28
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