如何了解化學(xué)硬水與軟水區(qū)別

　　硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩．大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，可通過(guò)加熱的方法進(jìn)行軟化．有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡(jiǎn)單的加熱方法不能將其軟化，可加入過(guò)量Ca（OH）2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，從而達(dá)到軟化的目的．若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入Ca（OH）2后加Na2CO3，其中，除Mg2+時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2（化學(xué)方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+時(shí)加入了過(guò)量Ca（OH）2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的Na2CO3、NaOH．

　　考點(diǎn)：硬水與軟水;物質(zhì)除雜或凈化的探究;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題.

　　分析：在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入過(guò)量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，要注意過(guò)量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去問(wèn)題，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí)，又會(huì)生成氯化鈣，無(wú)法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物.

　　解答：解：除去水中的CaCl2、MgCl2時(shí)，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后水中含有過(guò)量的氫氧化鈣，用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí)，又會(huì)生成氯化鈣，無(wú)法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物，所以應(yīng)先加Ca(OH)2，然后加Na2CO3，一方面除去氯化鈣，又除去過(guò)量的氫氧化鈣，最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O.

　　故答案為：Ca(OH)2;Na2CO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Na2CO3、NaOH.

　　點(diǎn)評(píng)：水是人類寶貴的自然資源，與水相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一，如水的組成及水電解實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容，在中考中出現(xiàn)機(jī)率很高;掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鈣、鎂化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.

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