化學(xué)用語

1. 電離方程式：

H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42-

2. 物質(zhì)的俗稱和主要成分：

生石灰CaO;

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ;

純堿、口堿Na2CO3;

燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;

膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O;

碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O;

氨水NH3·H2O。

金屬活動性

1. 金屬活動性順序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 金屬活動性順序的意義：

在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。

3. 金屬活動性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

酸、堿、鹽的溶解性

1. 常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2. 八個常見的沉淀物：

氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3. 四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)

MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4. 三個不存在的物質(zhì)：

氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)

有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

1. 不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng);

2. 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng);

3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1. 指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2. pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng));pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

離子的檢驗

Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

1.(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

2.(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

【注】

1. 在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;

2. 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

物質(zhì)的顏色

1. 固體(多為白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

紅色---Cu、Fe2O3

紅褐色---Fe(OH)3

藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO3

2. 溶液(多為無色)

淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;

溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液藍(lán)綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。

酸、堿、鹽的特性

1. 濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2. 濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3. 濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4. 氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5. 氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6. 硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7. 碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。

8. 氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。

酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

1. 酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;

(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水;

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

2. 堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色;

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水;

(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。

3. 鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬;

(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸;

(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。

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