三、原子的組成、元素、化學(xué)式

　　1. 中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為 0

　　2. 相對(duì)原子量和分子量都沒(méi)有單位，是一個(gè)比值

　　3. 氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為 1，而是比 1 稍大

　　4. 由離子組成的化合物沒(méi)有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒(méi)有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅是說(shuō)明了原子的個(gè)數(shù)比

　　5. CO2、SO2、TiO2 中均沒(méi)有O2 分子

　　6. 食品標(biāo)簽中標(biāo)有 X（元素符號(hào)）的含量，這個(gè) X 指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)

　　7. 大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液體，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過(guò)冷狀態(tài)

　　8. 地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是

　　9. 地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀

　　10. 注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個(gè)電子層，外層 8個(gè)電子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是 O2-、F-、Na+、Mg2+等等

　　11. 化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為 0 。原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為電荷數(shù)（注意正負(fù)）

　　12. 氧一般為-2 價(jià)，但過(guò)氧化氫中氧是-1 價(jià)（注意氫不是+2 價(jià)），氟氧化物中氧為正價(jià)

　　13. 氫一般為+1 價(jià)，但活潑金屬的氫化物（如 NaH）中氫為-1 價(jià)

　　14. 注意語(yǔ)言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某某原子構(gòu)成

　　15. 多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子分子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的， 而鹵素單質(zhì)不是（Br2、I2）

　　16. 紅磷的化學(xué)式為 P4，硫的化學(xué)式為 S8（初中不要求）

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